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从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):

其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.
反应①、
 
 
属于取代反应.
化合物的结构简式是:B
 
、C
 

反应④所用试剂和条件是
 
考点:有机物的合成,取代反应与加成反应
专题:有机化合物的获得与应用
分析:在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成A,A为与氯气发生加成反应生成B,B为发生消去反应生成与溴水发1,4加成生成发生水解生成C,C为与醋酸酐发生酯化反应生成D,D为与氢气发生加成反应生成
解答: 解:在氢氧化钠醇作用下发生消去反应生成A,A为与氯气发生加成反应生成B,B为发生消去反应生成与溴水发1,4加成生成发生水解生成C,C为与醋酸酐发生酯化反应生成D,D为与氢气发生加成反应生成
故①为取代反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为取代反应,⑦为取代反应;
B的结构简式为:;C的结构简式为:

发生消去反应生成的反应条件是浓氢氧化钠、醇、加热;
故答案为:⑥;⑦;;浓氢氧化钠、醇、加热.
点评:本题重点考查反应条件与反应类型的关系,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是(  )
①酒精    ②汽油   ③四氯化碳.
A、只有③B、②③
C、①③D、①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.
(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为
 

(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
 

②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是
 

③用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,
处理的方法是
 
(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
(3)乙学生:用100mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100mL 刻度线,再搅拌均匀.你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
 

(4)在配制过程中如出现下列操作,所配溶液与目标溶液相比,浓度将如何变化?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配溶液的物质的量浓度
 

②定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配溶液的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一).对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.

以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的
 
.(填编号)
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为
 
.取少量废电解液,加入NaHCO3溶液,写出发生反应的离子方程式
 

(二).A-E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表:
元素 元素性质或原子结构
A 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160
B 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8
C 地壳中含量最多的金属元素
D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E E的某种原子的原子核内没有中子
(1)在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和相应的固态化合物时,放出a KJ热量,此反应的热化学方程式是
 

(2)A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是
 

(3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,ACl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是(已知氧化性Fe3+>I2
 
(填字母).
a.A3+不与I-发生反应    b.A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c.F-使I-的氧化性减弱   d.A3+被F-还原为A2+,使溶液中不再存在A3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 氯化钠、碘酸钾
含碘量 20~30mg/1Kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
试回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是
 

(2)制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾,主要原因可能是
 
(填序号)
A.碘酸钾价格低,有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
B.碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
(3)实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在,反应的方程式为:
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4=
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O,其实验的现象是
 
.反应中当有1mol还原剂被氧化时,则有
 
mol氧化剂被还原,有约
 
个电子发生了转移.
(4)海带中含有丰富的碘,可以利用以下流程进行提取:干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液
操作①的名称
 
.写出灼烧和分液时用到的主要仪器
 
 

(5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾,该反应的化学方程式为
 
,从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论?
 
(填“能”或“不能”)试说明原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

使CO2在一定条件下发生分解反应:2CO2=2CO+O2,在某一时刻测得混合气体对氢气的相对密度为20,则,此时CO2的分解了
 
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为
 
,发生的电极反应为
 

(2)电池正极发生的电极反应为
 

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为
 

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
 

(5)用此蓄电池电解含有0.1mol.L-1 CuSO4和0.1mol.L-1 NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mol e-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是
 
L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中位置
 
;W的原子结构示意图是
 

(2)除做半导体材料,Y的单质的用途可以是
 
(写出一种);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是
 
 (写化学式).
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B   原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
 
 B
 
 C
 
 D
 

(2)D元素位于周期表中
 
周期
 
族.C2B2的电子式:
 
 所含化学键
 

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式
 

(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:
 

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