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设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )

 

A.

7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

 

B.

34g氨气中含N﹣H的数目为6NA

 

C.

标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA

 

D.

1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA


考点:

阿伏加德罗常数.

专题:

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析:

A、过氧化钠中的O22﹣为一种离子;

B、氨气结构式为 ,可以看出1mol氨气中含有N﹣H的数目为3mol;

C、在乙炔分子中只有碳碳三键中含有π键,碳碳三键中的两个属于π键,一个属于θ键;

D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42﹣

解答:

解:A、过氧化钠中的O22﹣为一种离子,7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.1A,故A错误;

B、1mol氨气中含有N﹣H的数目为3mol,34g氨气物质的量为2mol,故B正确;

C、标准状况下,22.4L乙炔含有1mol碳碳三键,1mol碳碳三键含有π键数为2NA,故C正确;

D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42﹣,1molNaHSO4晶体含有1NA阳离子,故D错误.

故选:BC.

点评:

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,气态、固态物质中离子物质的量的计算,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图.关于A的下列说法中,正确的是(  )

 

A.

1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

 

B.

A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

 

C.

符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

 

D.

与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

  A. 1molH2O的质量为18g/mol

  B. CH4的摩尔质量是16g

  C. 6.02×1023个O2分子的质量为32g

  D. 标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是(  )

 

A.

它的原子核外有三种形状不同的电子云

 

B.

它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

 

C.

它可与H2反应生成的化合物为非极性分子

 

D.

核外电子轨道表示式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中正确的是(  )

 

A.

在离子化合物中不可能存在非极性键

 

B.

气体单质分子中一定存在非极性键

 

C.

在共价化合物中不可能存在离子键

 

D.

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(  )

 

A.

反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

 

B.

氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物

 

C.

在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对

 

D.

在[Cu(NH34]2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为   .第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有  种.

(2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是  

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及  (填序号).

a.离子键 b.共价键  c.配位键 d.氢键e.范德华力

②R中阳离子的空间构型为  ,阴离子的中心原子轨道采用  杂化.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是(  )

 

A.

K+、Mg2+、Cl、HCO3

B.

K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

 

C.

NH4+、CO32﹣、NO3、Na+

D.

NH4+、Cl、HCO3、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:


镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(  )

 

A.

[Al (OH)4]

B.

Cu2+

C.

Al3+

D.

Mg2+

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