设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A. | 7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA |
| B. | 34g氨气中含N﹣H的数目为6NA |
| C. | 标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA |
| D. | 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA |
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A、过氧化钠中的O22﹣为一种离子;
B、氨气结构式为 ,可以看出1mol氨气中含有N﹣H的数目为3mol;
C、在乙炔分子中只有碳碳三键中含有π键,碳碳三键中的两个属于π键,一个属于θ键;
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42﹣.
解答:
解:A、过氧化钠中的O22﹣为一种离子,7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数为0.1A,故A错误;
B、1mol氨气中含有N﹣H的数目为3mol,34g氨气物质的量为2mol,故B正确;
C、标准状况下,22.4L乙炔含有1mol碳碳三键,1mol碳碳三键含有π键数为2NA,故C正确;
D、NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO42﹣,1molNaHSO4晶体含有1NA阳离子,故D错误.
故选:BC.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,气态、固态物质中离子物质的量的计算,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图.关于A的下列说法中,正确的是( )
| A. | 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH |
| B. | A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 |
| C. | 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 |
| D. | 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A. 1molH2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量是16g
C. 6.02×1023个O2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
| A. | 它的原子核外有三种形状不同的电子云 |
| B. | 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 |
| C. | 它可与H2反应生成的化合物为非极性分子 |
| D. | 核外电子轨道表示式为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是( )
| A. | 在离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B. | 气体单质分子中一定存在非极性键 |
| C. | 在共价化合物中不可能存在离子键 |
| D. | 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
| A. | 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B. | 氢氧化铜可溶于氨水说明氢氧化铜是两性氢氧化物 |
| C. | 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤电子对 |
| D. | 在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 .第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种.
(2)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 .
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号).
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键e.范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )
| A. | K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ | B. | K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ |
| C. | NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ | D. | NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
| A. | [Al (OH)4]﹣ | B. | Cu2+ | C. | Al3+ | D. | Mg2+ |
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