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    13．Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

    （1）A的分子式为C6H6O2；B的结构简式为；
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基和醚键；
    （3）反应⑤的反应类型是取代反应；
    （4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
    a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
    其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是（填结构简式）；
    （5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮（）的合成路线．

    分析 （1）根据A的结构可知其分子式为C6H6O2，比较A和C的结构简式及转化条件可知，B为；
    （2）根据D的结构简式可知其所含官能团名称；
    （3）比较E和F的结构简式可知，反应⑤为E与氨基甲烷发生取代，E中的溴原子被取代生成F；
    （4）根据条件a．属于芳香族化合物，说明含有苯环，b．能与NaOH溶液反应，说明有酚羟基或羧基可酯基，c．结构中除苯环外不含其他环状结构，结合（1）中分析得的B的结构可判断同分异构体的种类，其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，说明有4种位置的氢原子，且不能发生银镜反应说明没有醛基，据此可写出B的同分异构体的结构简式；
    （5）以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，氯苯与乙醛反应生成苯乙酮，苯乙酮在溴化钠、溴化铁、硫酸的作用下生成2-溴苯乙酮，2-溴苯乙酮水解得2-羟基苯乙酮（），据此答题；

    解答 解：（1）根据A的结构可知其分子式为C6H6O2，比较A和C的结构简式及转化条件可知，B为，
    故答案为：C6H6O2；；
    （2）根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为羰基和醚键，
    故答案为：羰基和醚键；
    （3）比较E和F的结构简式可知，反应⑤为E与氨基甲烷发生取代，E中的溴原子被取代生成F，
    故答案为：取代反应；
    （4）B为，根据条件a．属于芳香族化合物，说明含有苯环，b．能与NaOH溶液反应，说明有酚羟基或羧基可酯基，c．结构中除苯环外不含其他环状结构，则符合条件的同分异构体为苯环上连有-OOCH或苯环上连有-CHO、-OH，有邻间对三种，或苯环上连有-COOH，共有5种类，其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，说明有4种位置的氢原子，且不能发生银镜反应说明没有醛基的B的同分异构体的结构简式为：，
    故答案为：5；；
    （5）以苯和乙醛为原料制备香料2-羟基苯乙酮，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，氯苯与乙醛反应生成苯乙酮，苯乙酮在溴化钠、溴化铁、硫酸的作用下生成2-溴苯乙酮，2-溴苯乙酮水解得2-羟基苯乙酮（），反应的合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断与合成，侧重考查分析、推断能力，难度中等，正确推断B结构及根据条件书写同分异构体是解本题关键，注意利用流程中的信息进行有机合成路线的设计，注意有机基础知识的灵活运用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．
    （5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是Zn，正极反应式是2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
    B．通入大量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
    D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
    （4）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
    下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制
    NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
    （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
    Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；
    ②FeCl3可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过量、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为④③②①
    CrO42$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42的浓度相同
    b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42）
    c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1 mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）???Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含 Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组用碳素钢进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化膜的碳素钢钉放入冷浓硫酸中，10min后将钢钉浸入CuSO4溶液中，钢钉表面无明显变化，其原因是Fe表面被浓硫酸作用发生了钝化，生成了一层氧化物膜．
    （2）称取6.0g碳素钢放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认是否含有Fe2+，可选用CD（选填序号）．
    A．KSCN溶液       B．浓氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）干燥气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的体积分数为80%．
    [探究二]丙同学认为气体Y中还可能含有Q2、Q3两种气体（相同条件下Q1、Q2、Q3气体的密度依次减小）．为此，设计了下列装置进行实验探究（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认SO2已除尽．
    （4）已知洗气瓶M中盛装的是澄清石灰水，为确认Q2的存在，洗气瓶M的位置应在B与C之间，产生Q2的反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （5）确认含有气体Q3的实验现象是D中固体由黑变红、E中固体由白变蓝，产生Q3的反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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