Question

对于某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄ ^2-、HSO₃^-、NH₄⁺ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）

• A、Br^-
• B、SO₄^2-
• C、HSO₃^-
• D、NH₄⁺

Answer 1

考点：离子反应发生的条件

专题：离子反应专题

分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题．

解答： 解：①加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有HSO₃^-；
②取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH₄⁺；
③取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；
④再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．