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X()是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如图:

提示:

请回答下列问题:
(1)由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是
 

(2)物质C中含氧官能团的名称是
 

(3)写出由A→B的反应方程式:
 

(4)C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的理由是
 

(5)写出F的同分异构体中,水解产物能生成甲醇的结构简式
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由G与HCN反应生成,故G为CH3C≡CCOOCH2CH3,由F与A反应生成CH3C≡CCOOCH2CH3.C为CH3CH=CHCHO,与溴发生加成反应生成D为CH3CHBrCHBrCHO,D氧化生成E为CH3CHBrCBrCOOH,E发生消去反应、酸化得到生成F为CH3C≡CCOOH,结构G的结构可知,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B为CH3CHO,由信息中反应可知,醛中α-H活泼,两分子醛发生加成反应,由B、C转化关系可知,乙醛先发生加成反应,再发生醇的消去反应,可以生成C(CH3CH=CCHO),据此答题.
解答: 解:由G与HCN反应生成,故G为CH3C≡CCOOCH2CH3,由F与A反应生成CH3C≡CCOOCH2CH3.C为CH3CH=CHCHO,与溴发生加成反应生成D为CH3CHBrCHBrCHO,D氧化生成E为CH3CHBrCBrCOOH,E发生消去反应、酸化得到生成F为CH3C≡CCOOH,结构G的结构可知,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B为CH3CHO,由信息中反应可知,醛中α-H活泼,两分子醛发生加成反应,由B、C转化关系可知,乙醛先发生加成反应,再发生醇的消去反应,可以生成C(CH3CH=CCHO),
(1)X含有C=C双键,发生加聚反应生成高分子粘合剂,结构简式为,故答案为:

(2)由上述分析可知,C为CH3CH=CCHO,含氧官能团为醛基,故答案为:醛基;
(3)A→B反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;
(4)氧化醛基为羧基,碳碳双键会被氧化,C→D、D→E的反应顺序不能颠倒,故答案为:不能颠倒,碳碳双键会被氧化;
(5)F为CH3C≡CCOOH,CH3C≡CCOOH的同分异构体中,水解产物能生成甲醇的结构简式有CH≡CCOOCH3,故答案为:HC≡CCOOCH3
点评:本题考查有机推断与合成,以及烯、炔、酯、醇、醛、羧酸的转化等,是对有机化合物知识的综合考查,利用基础知识和题中信息推断是解题的关键,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,清楚成键与断键位置是解决该类型题目的关键,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、CO2+H2O?H2CO3
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物的结构简式书写正确的是(  )
A、TNT 
B、硬脂酸甘油酯
C、乙酸甲酯  CH3OOCCH3
D、3-甲基丁醛  (CH32CHCH2COH

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科目:高中化学 来源: 题型:

图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图.一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态.当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ,下列有关说法正确的是(  )
A、该反应的焓变△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示体系的压强,则Y表示的可能是NO2的转化率
C、若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D、增大CO的起始浓度,平衡向正反应方向移动,反应热增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液,根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用仪器除药匙外还有
 

(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有
 

(3)取10.00mL待测液,用
 
量取.
(4)用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手
 
,右手
 
,两眼注视
 
,直到滴定终点.
(5)所选用的指示剂为
 
,滴定终点的现象:
 

(6)下列操作可能使测定结果如何?(填写偏高、偏低、无影响)
①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次~3次.
 

②开始实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中,气泡消失.
 

③滴定过程中,锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红.
 

④达到滴定终点时,俯视溶液凹面最低点读数.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有含CaO杂质的CaC2试样.某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度.
所选用装置的连接顺序为(填各接口的字母):
 


读数次数质量/g
锥形瓶+水+试样第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数.先称取试样1.50g,并称量锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表.
①计算CaC2的质量分数时,不必作第6次读数的原因是:
 

②此试样中CaC2的质量分数为
 
.(保留2位有效数字)
(3)第三种方案:称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如右:
①操作Ⅱ的名称是
 


②在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果
 
 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式(分子式)是
 
,E的化学式(分子式)是
 

(2)A和B反应生成C的化学方程式是
 

(3)C和D反应的化学方程式是
 
,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.01mol?L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH是多少?当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为多少?[Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11].

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:AgCl(s)
溶解
沉淀
Ag++Cl-在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,称为沉淀溶解平衡常数,可用 Ksp表示:Ksp=c(Ag+)?c(Cl-?)=1.8×10?-10
(1)向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀,说明氯化银的溶解度
 
碘化银的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”),由此得出的结论是
 

(2)在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,氯化银的Ksp
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若把足量AgCl分别放入①100mL0.1mol/L稀硝酸,②100mL 0.1mol/L NaCl溶液,③100mL 0.1mol/L AlCl3溶液,④100mL 0.1mol/L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是
 
.在0.1mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为
 
mol/L.

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