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    下列电离方程式正确的是(　　)

    A．NaHSO4Na++HS
    B．NaHCO3Na++H++C
    C．H3PO43H++P
    D．HFH++F-

    D

    解析试题分析：

    选项
    		错因分析
    		正确写法
    A
    		HS是强酸根，在水溶液中完全电离
    		NaHSO4Na++H++S
    B
    		NaHCO3是强电解质，应写“”，且HC是弱酸根，不能拆开
    		NaHCO3Na++HC
    C
    		H3PO4是三元弱酸，应分步书写
    		H3PO4H++H2P
    H2PH++HP
    HPH++P
    考点：弱电解质的电离

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    A、电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B、每消耗6molH2O2转移电子6mol

    C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用

    D、该电池的负极反应为：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

     

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    吸热反应一定是(　　)

    A．非自发的化学反应
    B．释放能量
    C．储存能量
    D．反应需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 
    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应 

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    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答   
    （1）写出元素符号A：       ，B：       ，C：        。
    （2）D2A的电子式           ，BA2的结构式           。
    （3）D2A2的化学式          ，灼烧这化合物火焰呈         色。
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率                 ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，
    第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），
    第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ① 曲线发生变化的原因：                 
    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
    K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

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