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    下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）
    A、氨水使酚酞溶液变红：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C、铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O
    D、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe-3e-═Fe3+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨电离呈碱性；
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2有红褐色沉淀生成；
    C．放电时，正极上PbO2得电子被还原；
    D．铁失去2个电子．
    解答： 解：A．一水合氨电离呈碱性：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正确；
    C．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C错误；
    D．负极电极反应相同：Fe-2e-═Fe2+，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电极反应方程式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH约为3
    ②醋酸易溶于水
    ③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    ④在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
    ⑤在常温常压下，0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH大于7．
    A、①②④B、③④⑤
    C、①④⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
    （1）Y在元素周期表的位置是
     
    ．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有
     
    ．
    （2）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为
     
    ．
    （5）已知298K时：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
      2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    ，则W单质和FeO反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
     
    ．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
     
    、
     
    ．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
     
    ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是
     
    ．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，
    c(HCO3-)
    c(CO32-)
    减小
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag2S．硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水．
    （1）K2S溶液显
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序
     
    ．
    （2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是
     
    ，产生此规律的原因是
     
    （请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）．
    （3）已知在常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在如下关系：
    c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1mol/L，应调节溶液的pH为
     
    （lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）
    A、D溶液的PH=7
    B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
    C、A与C等体积混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是（　　）
    A、FeCl3
    B、AlCl3
    C、Na2CO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化镁中滴加盐酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
    C、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
     
    -
    3
    +Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2：化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
     
    ；
    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因
     
    ；
    （4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①
     
    ，②
     
    ；
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
     
    （写化学式）．

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