[题目]高温高压下.1L密闭容器中.发生如下反应:2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol.5min时变为0.5mol.则5min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位:molL﹣1min﹣1)为( )A.9.0B.0.9C.0.45D.4.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（）
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

【答案】B
【解析】解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内H2的化学反应速率v（H2）= =0.9molL﹣1min﹣1 ，故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应速率的定量表示方法的相关知识，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

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【题目】下列有关实验的描述正确的是（）

A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是______ ，ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。

[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是________________________，它们的离子个数比为______________________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为______________________________， bc段反应的离子方程式为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的是（）

选项	实验目的	实验仪器或装置
A	除去KCl中少的 MnO2	烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B	用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸	100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
C	用氯化钠溶液制备氯化钠晶体
D	用右图装置验证SO2的漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________。