Question

13．人的血液里Ca²⁺的浓度一般采用g•cm^-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．则该血液样品中Ca²⁺的浓度为（　　）

• A． 0.0015 g•cm^-3
• B． 0.0012 g•cm^-3
• C． 0.0024 g•cm^-3
• D． 0.002 g•cm^-3

Answer 1

分析 由反应可得关系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，据此计算解答．

解答 解：由原子守恒及电子转移守恒，可得关系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-，
设血液样品中Ca²⁺的浓度为cg•cm^-3，则：
5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2MnO₄^-
200g                   2mol
20.00cm^-3×cg•cm^-3 0.012L×0.02mol/L
所以200g：20.00cm^-3×cg•cm^-3 =2mol：0.012L×0.02mol/L
解答c=0.0012
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应滴定有关计算，注意利用关系式进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．