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    乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

    CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

    某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

     

    回答下列问题：

    （1）稀盐酸盛放在装置 中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在装置 中。

    （2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式 ；

    将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是 。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应。铁粉

    的作用是 ；

    反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现

    产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在abc装置中能保护铁的是 （填字母）

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）

    （2）25℃时有关物质的溶度积如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe (OH)3]=2.64×10－39

    25℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ·mol－1

    （3）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ·mol－1

    ②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g)ΔH2 = + 172.5 kJ·mol－1则a = kJ·mol－1。

    （4）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO[

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0]

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ② 下列说法正确的是 （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

    A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（ ）

    A．N B．C C．N和S D．N和C

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

    A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关合金的说法正确的是

    A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成

    B．水银是合金

    C．形成合金后，其熔点一般会提高

    D．形成合金后，其硬度一般会增大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

     金属离子

     Fe3+

     Fe2+

     Al3+

     Ni2+

     开始沉淀的pH

     1.1

     5.8

     3.0

     6.8

     完全沉淀的pH

     3.2

     8.8

     5.0

     9.5

    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10

    ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．

    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式____________________。

    （3）pH的调控范围为_____________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成。

    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式______，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是________，

    （5）操作a的内容为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

    试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

    a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__ ______；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和离子方程式表示)。

    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反应①的离子方程式为_____________或__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为________________。

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、_____________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和__________。

    （3）尾气可采用__________溶液吸收。

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