【题目】易混易错题组：离子方程式的书写
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。
（2）反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。
【答案】（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；
（2）NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；
（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
③SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
④ClO-＞I2＞SO42-。
【解析】
试题分析：（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，需要等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。故答案为：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O； Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；
（2）向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸钠，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O，书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；
（3）①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为： SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；
④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42-。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇在催化剂作用下提供质了(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：
①甲醇是负极
②H+向负极移动
③负极反应：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+
④1 mol CH3OH完全反应转移12mol电子
⑤正极反应：O2+4e—+2H2O=4OH—
⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 ( )
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、Br2 |
③ | MnO2 ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol
C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ >Br2
D．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快
D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验可行的是( )
A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸
C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
B．浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
C．浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
D．100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol
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