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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    A．0.21mol

    B．0.25mol

    C．0.3mol

    D．0.35mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

    甲电极上的电极反应为：

    2Cl－－2e－ = Cl2↑

    Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

    总反应的离子方程式为：

    2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    方案

    目的

    利用乙醇的消去反应制取乙烯

    验证石蜡油分解的产物是乙烯

    比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

    检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

    下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

    A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示:

    已知:①E、G能发生银镜反应；

    ②R—CHO+R'—CH2—CHO（R、R'表示烃基或氢）。

    ③

    请回答下列问题:

    （1）G的名称是 ；D中所含官能团的名称是 。

    （2） A生成B的反应类型是 。

    （3）据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式: 。

    （4）姜黄素的结构简式为 。

    （5）在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。

    A．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；

    B．遇氯化铁溶液发生显色反应。

    （6）参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体: 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

    A．H2O和S4O62-都是还原产物

    B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

    D．x=2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

    （1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为 。

    （2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

    ①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是 。

    ②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H2O2）= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是 。

    ③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

    （Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    （Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

    （Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

    （Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

    其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 （填序号）。

    a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

    （3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

    ①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为 。

    ②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是 。

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是_______________。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a______；b_______；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____（填化学式）。

    ②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。

    ③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。

    ④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+物质的量_______。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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