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    以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

    （1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和             （填化学式）。

    （2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l)  △H＝a kJ·mol－1

    H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l)  △H＝b kJ·mol－1

    写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式                    。

    （3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式                      。


    （1）FeSO4（2分）

    （2）TiOSO4(aq)＋2H2O (l)＝H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)   △H＝―(a+b) kJ·mol－1（3分）

    （3）TiO2+ BaCO3 BaTiO3+CO2↑（3分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是

    A.离子半径：D＋>C－

    B.EA2是光导纤维的主要成分

    C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

    D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子在溶液中能大量共存是 

    A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

    C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

    A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

    C．I－能在②点所示溶液中存在

    D．①到②水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________________________________________________。

    (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

    (6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

    A

    B

    升高温度，平衡常数减小

    0～3 s内，反应速率为

    v(NO2)＝0.2 mol·L－1

    C

    D

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量(　　)。

    A．为0.3 mol            B．为0.15 mol

    C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是  (　　)。

    A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

    B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

    C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

    D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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