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    【题目】某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是

    A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁

    【答案】D

    【解析】

    由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。甲：υ(X)/1=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)/3=0.1mol·L-1·min-1，丙：υ(E)/2=0.2 mol·L-1·min-1，丁：υ(F) ×60/2=0.6mol·L-1·min-1，因此反应速率丁最快；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应

    B. 常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

    C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

    D. 该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。

    (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：________________________；

    (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；

    (4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。

    A. 反应掉乙酸和乙醇

    B. 反应掉乙酸并吸收乙醇

    C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D. 加速酯的生成，提高其产率

    (5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。

    (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有____________(填序号)。

    ①混合物中各物质的浓度不再变化；

    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

    (7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层的

    厚度/cm

    A

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3. 0

    B

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

    0. 1

    C

    2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

    0. 6

    D

    2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

    0. 6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_________mL和________mol·L1。

    ②分析实验_________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    (8)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。___________(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

    A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)

    A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

    B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

    C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. W元素原子得电子能力比Z的弱

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

    (1)硫离子的结构示意图_____________。

    (2)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化C_______mol。

    (3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。

    (4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

    以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

    请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。

    (5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

    ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

    (6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。

    (7)有化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

    B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

    C. 常温下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需调节溶液的pH≥5

    D. 常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02×1023

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