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7.下列离子方程式书写正确的是                                         (  )
A.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4

分析 A.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
B.次氯酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
C.次氯酸为弱酸,离子方程式中不能拆开;
D.溶液为中性时,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应.

解答 解:A.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,正确的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向NaClO溶液中通入少量SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-,故B错误;
C.Cl2通入水中,反应生成次氯酸和HCl,正确的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图1所示.

请回答下列问题:
(1)试确定200℃时固体物质N的化学式:FeSO4•H2O.
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
(3)某兴趣小组用如图2所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响).
①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液.
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→a→b→f→e→d.
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:
第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;
第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重.
第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止.
若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g (用含W的算式表示即可).

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18.液态锂离子电池充放电时总反应可表示为:

有关该电池的下列说法中,正确的是(  )
A.电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,外电路上的“→”表示放电时的电流方向
B.放电时负极的电极反应:LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C.充电时阴极的电极反应:6C+xLi++xe-═LixC6
D.当外电路有2 mole-通过,发生迁移的Li+的质量为7 g(Li的相对原子质量为 7)

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15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
D.加入KSCN溶液,出现血红色,一定不含Fe2+

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2.下列说法正确的是(  )
A.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-
B.常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
C.0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
D.室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH=5,则c(A-)+c (OH-)>c (H+)+c(HA)

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12.铜与1 mol•L-1的硝酸反应时,如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L-1,则溶液中的c(H+)同时下降(  )
A.0.2 mol•L-1B.0.4 mol•L-1C.0.6 mol•L-1D.0.8 mol•L-1

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19.如图表示ag O2与a gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )
A.C3H6(气)B.CH4C.CO2D.NO

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16.(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水,现象是溶液变红,离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,现象是产生白色沉淀,反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是H+,后又褪色,起作用的微粒是HClO.

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17.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A.纯碱溶液去油污B.明矾可作净水剂
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.硫酸氢钠溶液显酸性

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