A. | Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
B. | 向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- | |
C. | Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
D. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
分析 A.氢氧化钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水;
B.次氯酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸根离子;
C.次氯酸为弱酸,离子方程式中不能拆开;
D.溶液为中性时,硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应.
解答 解:A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,正确的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.向NaClO溶液中通入少量SO2,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-,故B错误;
C.Cl2通入水中,反应生成次氯酸和HCl,正确的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向,外电路上的“→”表示放电时的电流方向 | |
B. | 放电时负极的电极反应:LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+ | |
C. | 充电时阴极的电极反应:6C+xLi++xe-═LixC6 | |
D. | 当外电路有2 mole-通过,发生迁移的Li+的质量为7 g(Li的相对原子质量为 7) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
B. | 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | |
C. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
D. | 加入KSCN溶液,出现血红色,一定不含Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-) | |
B. | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③ | |
C. | 0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) | |
D. | 室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH=5,则c(A-)+c (OH-)>c (H+)+c(HA) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2 mol•L-1 | B. | 0.4 mol•L-1 | C. | 0.6 mol•L-1 | D. | 0.8 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H6(气) | B. | CH4 | C. | CO2 | D. | NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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