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    某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

           A．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－                 B．Na+、K+、SO42－、Cl－

           C．K+、Na+、Ba2+、Cl－                                  D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+

    BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
    （1）你认为是什么原因造成的
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    ，写出反应的化学方程式
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    ．
    （2）请你给出配制此溶液的建议
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    ．
    （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
    暗
    暗
    ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
    （4）乙同学认为将铝片放入前应
    先用砂纸打磨光亮
    先用砂纸打磨光亮
    ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
    [提出问题]该气体是什么呢？
    [猜想]①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫．
    [查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
    Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
    溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
    [方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
    ①
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    ；
    ②
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    ．
    [讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    ．

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