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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
    ①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

    分析 ①H2O2的分解为歧化反应；
    ②O3和O2均由氧原子构成；
    ③水解程度很小，且1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
    ④N2和H2的反应为可逆反应．

    解答 解：①H2O2分解的方程式是：2H2O2=2H2O2+O2．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA，故①错误；
    ②O3和O2均由氧原子构成，O原子的相对原子质量是16，所以25℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA，故②正确；
    ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体，由于盐水解程度是微弱的，而且胶体粒子是许多Fe（OH）3的集合体，所以胶体粒子的数目小于0.1NA，故③错误；
    ④N2和H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物．所以1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）铜元素化合价升高，氮元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）HNO3是氧化剂，Cu是还原剂．
    （3）标出以下反应的电子转移方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
    请回答：
    （1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
    ①SO2         ②CO2
    （2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
    ①二氧化碳        ②氟氯代烷
    （3）造成居室污染的物质是①．
    ①CO           ②N2
    （4）造成水体污染的原因是①②．
    ①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
    （5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
    （6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量之比为8：11B．密度比8：11
    C．体积比为11：8D．原子个数之比为11：12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是金属元素
    B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体
    C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态
    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．计算下列物质的微粒数或物质的量．
    ①0.5mol H2中的氢原子数6.02×1023；
    ②1mol NaCl中的钠离子数6.02×1023；
    ③1mol H2SO4中的氢原子数.204×1024；
    ④1.204×1024个水分子中氢原子的物质的量4mol；
    ⑤9.03×1023铁原子的物质的量1.5mol．

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    13．能下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
    B．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O
    C．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    D．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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