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    20．化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．含一个叁键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物
    C．含一个双键的环状有机物D．只含单键且两个环的环状有机物

    分析 把Cl原子看成氢原子，可知C4H5Cl的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1．

    解答 解：A．C4H5Cl的不饱和度为2，含一个叁键的直链有机物的不饱和度为2，故A正确；
    B．C4H5Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2，故B正确；
    C．C4H5Cl的不饱和度为2，含一个双键的环状有机物的不饱和度为2，故C正确；
    D．C4H5Cl的不饱和度为2，只含单键且两个环的环状有机物至少6个碳原子，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了不饱和度的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）尼泊金酯和香兰素分子组成均为C8H8O3，它们的结构简式如图所示．

    ①下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中，不正确的是ac．
    a．一定条件下，都能发生水解反应
    b．一定条件下，都能发生取代反应
    c．1mol的尼泊金酯或香兰素最多都可以和4mol H2加成
    d．可以用银氨溶液来鉴别尼泊金酯和香兰素
    ②尼泊金酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式为：．
    （2）下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是BC（填序号）
    A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3
    C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
    （3）胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中正确的是A（填序号）
    A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
    B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
    D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
    （4）化合物丙由如下反应制得
    C4H10O$\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓）}{→}$C4H8$\stackrel{Br_{2}（CCl_{4}）}{→}$C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能的是BC（填序号）
    A．CH3CH2CHBrCH2Br                B．CH3CH（CH2Br）2
    C．CH2Br（CH2）2CH2Br                D．（CH3）2CBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列突发事件处理方法正确的是（　　）
    A．电器着火，立即用水烧灭B．煤气泄漏，立即开灯查看
    C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化
    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
    D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
    （2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
    C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
    B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
    D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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