Question

（2011?咸阳模拟）下列各项不正确的是（　　）

• A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-不可能大量共存
• C．铁在较强酸性环境中发生电化腐蚀的正极反应方程式是：2H₂O+O₂+4e-=4OH^-
• D．标况下，将盛满HCl气体的烧瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足够时间后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为

  1

  22.4

  mol/L

Answer 1

分析：A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，HCO^-₃完全反应，涉及到的离子反应有：HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；
CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，以此来判断离子方程式的正误；
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，判断在酸性条件下是否有参加反应的离子，以此来判断离子能否大量共存；
C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，而不是吸氧腐蚀；
D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为

1

22.4

mol，以此计算溶液的浓度．

解答：解：A、加入过量的氢氧化钠溶液，HCO^-₃完全反应，涉及反应有：HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，总反应为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正确；
B、使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性的NO₃^-离子与具有还原性的Fe²⁺离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C、在酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，正极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C错误；
D、HCl极易溶于水，可假设烧瓶的体积为1L，则足够时间后水充满烧瓶，HCl的物质的量应为

1

22.4

mol，故烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为

1

22.4

mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子方程式的正误判断、离子共存问题、电化学知识以及溶液浓度的计算，题目较为综合，注意解答方法的积累．