Question

向100ml 1mol/L 的Al₂(SO₄)₃ 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

Answer 1

3mol/L   7mol/L

解析试题分析：本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。分两种情况讨论：
1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3mol            78g
0.1xmol       7.8g
解得 x=3mol/L；
2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al³⁺的物质的量为0.1mol，转变成AlO₂^-的Al³⁺的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
3 mol               78g
0.3mol             7.8g
4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O
4mol    1mol
0.4mol   0.1mol
根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
考点：考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。