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    下列实验（操作）正确的是（　　）
    实验内容
    实验目的 实验室制备氨气 测定盐酸浓度 配制稀硫酸溶液 氯化氢尾气吸收
      A B C D
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
    B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，将活塞黏住；
    C．容量瓶不能直接配制溶液；
    D．氯化氢极易溶于水．
    解答： 解：A．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，试管口略向下倾斜，故A正确；
    B．氢氧化钠呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；
    C．浓硫酸稀释放出大量的热，容量瓶不能直接配制溶液，应先稀释，故C错误；
    D．氯化氢极易溶于水，发生倒吸，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：

    （1）气体X为
     
    ，固体乙为
     
    ，固体N为
     
    ．
    （2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．
    （3）滤液M中含有的阴离子除SO
     
    2-
    4
    和OH-外还含有的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注．请回答：
    （1）现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气．能形成酸雨的是
     
    （填序号，下同）；能破坏臭氧层的是
     
    ；导致温室效应的主要气体是
     
    ．
    （2）“白色污染”的主要危害是
     
    （填序号）．
    ①破坏土壤结构    ②降低土壤肥效    ③污染地下水   ④危及海洋生物的生存
    （3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”．下列做法不能体现低碳生活的是
     
    （填序号）．
    ①减少食物加工过程   ②注意节约用电  ③尽量购买本地的、当季的食物  ④大量使用木柴为燃料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、水电离出c（OH-）=10-5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（　　）
    A、碳与浓硝酸
    B、铜与浓硫酸
    C、锌与稀硫酸
    D、二氧化锰与浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注射碳酸氢钠溶液：
    D、向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    C、32g氧气所含原子数为2NA
    D、18g水所含的质子总数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列互为同分异构体的一组是（　　）
    A、
     
    6
    3
    Li    和
     
    7
    3
    Li
    B、H2O和H2O2
    C、
    D、 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    ②CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol
    ③2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ/mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     
    （填序号，下同），属于吸热反应的是
     
    ．
    （2）生成1mol NaCl（s）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （3）1000g CaCO3（s）完全分解时，吸收的热量为
     
     kJ．

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