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如图所示,下列实验操作与方法正确的是(  )
分析:根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析.
解答:解:A.分液漏斗使用前需检验是否漏水,检查时一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒转检查,故A正确;
B.用试管加热液体时,液体不能超过试管容积的
1
3
,且用拇指顶住试管夹短柄,故B错误;
C.用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部,故C错误;
D.过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁,故D错误.
故选A.
点评:本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构.
(1)请写出下列仪器的名称:A
量筒
量筒
,B
容量瓶
容量瓶
,C
温度计
温度计

(2)仪器B上标记有
②③⑤
②③⑤
(填序号).
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
(3)仪器B使用前必须
检查是否漏水
检查是否漏水

Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是
5.4mL
5.4mL
,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)
ACF
ACF

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.
编号 操           作 实验现象
分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中. 试管A中不再产生气泡,试管B中产生的气泡量增大
另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液.
试管A、B中均未见气泡产生
(1)过氧化氢分解的化学方程式为
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(2)实验①的目的是
研究温度对H2O2分解速率的影响
研究温度对H2O2分解速率的影响
,实验中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察
加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察

(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,观察产生气泡的速率
将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,观察产生气泡的速率
(用实验中所提供的几种试剂).
(4)某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
C点的即时速率
C点的即时速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在.硫酸亚铁铵[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,易溶于水,不溶于乙醇. 通常可用如下步骤在实验室中少量制备:
步骤I:铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁粉.
步骤2:硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液,在600c左右使其反应到不再 产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液.
步骤3:晶体的制备
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液,再加入饱和(NH42SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)在步骤I的操作中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是
 
(填写操 作名称),该操作需要下列仪器中的
 
填仪器的编号).
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中加热的同时应适当补充水,使溶液的体 积基本保持不变,这样做的原因是
 

(3)在步骤3中,先加少最稀硫酸的作用是
 
,蒸发浓缩时加热到
 
时停止加热:通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示,其中装置A作用是
 
;抽滤后还 要用少量
 
 (填试剂名称)来洗去晶体表面杂质.
(4)本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质.检验晶体中含有Fe3+方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)为原料生产重铬酸钾.实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示.反应器中涉及的主要反应是:
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐.写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
 

(2)操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:
 

(3)步骤③中测定pH值的操作为:
 

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:
操作步骤 实验现象 结论
①取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置. 试管中仍有固体物质 固体为
 
②操作①后,过滤;在滤液中加入过量的
 
有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe(OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2
 
生成物为Al(OH)3
(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需
 
 

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)
 
.(保留2位小数)

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科目:高中化学 来源:2013届新课标高三配套月考(二)化学试卷(B卷)(带解析) 题型:实验题

[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟](16分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝向上提至离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为                  
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是           
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操是                             
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是                              
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                      
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)              

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中可能有Cu2S

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