Question

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）

• A． X与W的最高正价之和为11
• B． Y的氢化物的稳定性比W的强
• C． 原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X
• D． Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，则X为O元素；Z原子最外层只有1个电子，则Z只能为第三周期的Na元素，结合原子增大的关系可知Y为F，W的最低负价为-3，W只能为P，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，则X为O元素；Z原子最外层只有1个电子，则Z只能为第三周期的Na元素，结合原子增大的关系可知Y为F，W的最低负价为-3，W只能为P，
A．X为O无最高正价，W的最高正价为5，故A错误；
B．非金属性F＞P，则Y的氢化物的稳定性比W的强，故B正确；
C．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为Z、W、X、Y，故C错误；
D．Y与X、Z形成的化合物分别为OF₂、NaF，化学键分别为共价键、离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，X为推断的突破口，注意周期律的应用，题目难度不大．