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    18．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
    A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积
    C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质

    分析 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂等只是影响因素，据此分析解答．

    解答 解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素，故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
    B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
    C．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HS-HS-SS-C
    键能/kJ•mol-1abcdef
    则反应C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4
    B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
    C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
    D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
    D．硅酸钠水溶液呈碱性，可以用来制硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    （3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
    ①Fe元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
    ②1molCN-中π键数目为2×6.02×1023．
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如图1离子．

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）SO2晶体的熔点比CuCl晶体低（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为V形．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键       b．极性键    c．离子键       d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

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