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    18．某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：
    ①280ml．l mol•L-l硫酸；
    ②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
    ③足量的18mol•L-l的浓硫酸．
    （1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为C（填字母）．
    A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
    （2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，
    ②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L-l．
    （3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170mL．
    （4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶．
    （5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
    若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度
    将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

    分析 （1）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；
    （2）①依据n=CV计算硫酸的物质的量；
    ②依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度；
    （3）配制4mol•L-l的硫酸1000mL，硫酸的物质的量为4mol•L-l×1L=4mol，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变计算；
    （4）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择合适的仪器；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）依据题意可知：欲配制4mol•L-l的硫酸，需要280ml．l mol•L-l硫酸；220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；二者体积为500mL，不足部分再由足量的18mol•L-l的浓硫酸补充，所以溶液体积大于500mL，应选择1000mL的容量瓶；
    故选：C；
    （2）280ml．l mol•L-l硫酸中硫酸的物质的量n=0.28L×1mol/L=0.28mol；
    故答案为：0.28；
     25%硫酸（p=l.18g•mol-l）的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3mol/L；
    故答案为：3；
    （3）设需要18mol•L-l的浓硫酸体积V，依据溶液稀释过程中所含溶液的物质的量不变得4mol=0.28mol+0.22L×3mol/L+V×18mol/L，解得V=0.17L，即170mL，
    故答案为：170；
    （4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶，所以还需要的仪器为：胶头滴管和1000mL容量瓶；
    故答案为：胶头滴管和1000mL容量瓶；
    （5）观察液面的情况如图所示，俯视容量瓶，导致溶液体积偏小，溶液浓度将偏高；
    若没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则所配溶液浓度偏低；
    若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度将偏低；
    故答案为：偏高  偏低  偏低．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的配制计算，该题的难点在于容量瓶规格的选择，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）如图

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