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    4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘
    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D．用蒸馏的方法制取蒸馏水

    分析 A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；
    B．氯化钠、硫酸钠均溶于水；
    C．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水；
    D．水的沸点较低．

    解答 解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
    B．氯化钠、硫酸钠均溶于水，则不能利用过滤法分离，故B错误；
    C．硫酸钡、碳酸钡均不溶于水，则不能利用过滤分离，故C错误；
    D．水的沸点较低，则选择蒸馏法制备蒸馏水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）
    A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 lmol水时放热57.3kJ
    B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57 kJ
    C．1L0．lmol/L CH3COOH与1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为5.73kJ
    D．1L0．lmol/L HNO3与 1L0．lmol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列两个热化学方程式：
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
    实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
    选项    离子方程式    结论

    A    		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
    AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
    溶解度：AgI＞AgCl
    B FeCl2溶液中滴加H202：
    Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
    氧化性：H202＞Fe3+
    C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
    S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
    酸性：H2S03＞H2Si03
    D
    铜与浓硫酸共热：
    Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
    浓硫酸具有酸性、强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）
    A．若温度升高，混合气体的颜色变深
    B．在该温度下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K为$\frac{25}{9}$
    C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
    D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c（N02）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁由原子变成离子时，失去的电子数一定为0.2NA
    B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于天然气的叙述不正确的是（　　）
    A．石油中通过常压分馏、减压分馏得到的汽油比催化重整后的汽油品质高
    B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，燃烧天然气较环保
    C．重油通过裂化可获得大量的轻质油
    D．轻质油的裂解也可称为深度裂化，目的是为了获得大量的气态不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（　　）
    A．两种溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分别与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中，c（H+）：①＜②
    B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
    C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为10 mol．
    （2）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-，负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电解过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．

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