Question

1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6 kJ?mol^-1
• D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断．

解答： 解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故B正确；
C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；
D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．