Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
	B．	标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA
	C．	25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH﹣离子数为10﹣7NA
	D．	两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

Answer 1

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．分子通式为C_nH_2n的链烃的单烯烃，分子中含有1个碳碳双键，14gC_nH_2n的物质的量为=mol，含有mol碳碳双键；

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，反应后的气体的分子总数减少；

C．缺少混合液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量；

D．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢，消耗氢氧化钠0.1mol，显然盐酸不足，转移的电子数目按照盐酸的物质的量的计算．

解答：

解：A．14gC_nH_2n的物质的量为：=mol，所以14g该链烃中含有mol碳碳双键，含有的C═C的数目为，故A正确；

B．标准状况下，11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，0.5mol一氧化氮完全反应消耗0.25mol氧气，反应后还剩余0.25mol氧气，反应后气体的物质的量为0.75mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数小于0.75N_A，故B错误；

C．25℃时，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，氢氧根离子浓度为：10^﹣7mol/L，由于缺少溶液体积，无法计算溶液中OH^﹣离子数，故C错误；

D．100mL浓度为2mol•L^﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液中氯化氢、氢氧化钠的物质的量分别为：2mol/L×0.1L=0.2mol；2.7g铝的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铝完全反应需要消耗0.3mol氯化氢、0.1mol氢氧化钠，显然氯化氢不足，铝与盐酸反应转移的电子的物质的量为0.2mol，与氢氧化钠溶液反应转移了0.3mol电子，二者转移的电子数目不同，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化关系，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据题中数据判断反应物过量情况．