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    4．实验室常用MnO2与浓盐酸反应来制备氯气：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反应中（1）氧化产物是Cl2；
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；
    （4）若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是0.01NA；
    （5）将此反应改写成离子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

    分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

    解答 解：反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
    故答案为：（1）Cl2；（2）1：2    （3）；
    （4）根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，所以若要产生112mL氯气，则转移的电子数目是$\frac{112×10{\;}^{-3}}{22.4}$×2=0.01NA，故答案为：0.01NA；
     （5）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．李强在学习了高中化学《铁及其化合物》一节的知识后，对初中“铁丝在氧气中燃烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了Fe3O4外可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想，他在实验室中重做该实验，并进行了如下探究活动：查阅资料：①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种，FeO高温时极易被氧化为Fe2O3，而Fe2O3在高温时又容易分解成Fe3O4和一种气体；②铁的氧化物的分解温度及铁的熔点：
    Fe3O4Fe2O3Fe
    分解温度/°C15381400-
    熔点/°C--1535
    （1）根据以上资料，李强提出猜想：黑色物质的成分可能为Fe和Fe3O4．为了确定黑色物质的成分，李强设计了如下几个实验方案：
    方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成．
    方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质a g，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b的关系．
    方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起．
    你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固体中Fe含量很少，同时在溶液中发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，则方案1看不到明显现象（只说其中的一个理由）．
    （2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示．

    a．若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量中的②③⑤（只填序号）．
    ①通入氢气体积V　②反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1　③完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2　④实验前，干燥管质量m3　⑤硬质玻璃管质量m4　⑥锌粒质量m5　⑦稀硫酸中含溶质的量n　⑧实验后，干燥管质量m6．
    b．根据测定的实验数据，计算出黑色固体中Fe3O4的质量分数为$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
    （3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为C
    A.90 mL             B.100 mL         C.150 mL            D.200 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是（　　）
    A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有如下反应：
    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电解质溶液的PH值增大
    B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7g
    C．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动
    D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多
    C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．生命中无时无刻不进行着许许多多的化学反应，这些反应要根据环境的变化和身体的需要而灵活控制、自动调节，以维持生命活动的持续，所有这一切都离不开酶．下列有关酶的叙述错误的是（　　）
    A．酶是具有催化功能的蛋白质
    B．酶的催化作用具有选择性和专一性
    C．高温或紫外线的照射会降低酶的活性
    D．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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