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    7．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
    若A在常温下为气态单质，则A为N2；B为NH3；C为NO；
    D为NO2；由B→C变化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    分析 由转化关系可知，中学常见N、S元素单质化合物符合转化，A在常温下为气态单质，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3．

    解答 解：由转化关系可知，中学常见N、S元素单质化合物符合转化，A在常温下为气态单质，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3．由B→C变化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O，
    故答案为：N2；NH3；NO；NO2；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O．

    点评 本题考查无机物推断，涉及氮元素单质化合物性质，难度不大，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列解释正确的是（　　）
    A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
    B．由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高
    C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
    D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）：

    回答下列问题：
    （1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写一条即可）．
    （2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原．
    （3）为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）
    （4）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （5）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
    （6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
    （7）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL．准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
    ①产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%．
    ②下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
    A．末用标准溶液润洗滴定管
    B．滴定前俯视计数，终点时仰视计数
    C．锥形瓶恶残留有蒸馏水
    D．用FeCl3溶液替代标准溶液进行滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，下列关系正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
    B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
    C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
    D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
    若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的价电子排布图为，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3 杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为三角锥形
    （4）B元素的电负性＞ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）

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