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    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al                                B．Al(OH)3

    C．AlCl3                             D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

    　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    ①发生了氧化还原反应

    　

    B．

    ②变白色是因为生成了碳酸钠

    　

    C．

    ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

    　

    D．

    ④只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　．

    （2）洗涤沉淀B的操作是　　．

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为　　．

    （4）烘干后的沉淀应放在　　（仪器名称）中冷却至室温再称量．

    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下图所示装置进行实验：

    （5）该实验中装置B盛放的物质是　　，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    （6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是　吸　．

    （7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是　　．

    方案Ⅲ：气体分析法

    （8）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用　　（以

    下选项中选择）使测量误差较小．

    a饱和碳酸钠溶液　　    b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

    （9）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是

    A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低

    D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    (1)反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         

    (3)升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

    (4)相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

    (5)下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是          。

    a．及时分离出A气体        b．适当升高温度

    c．增大B的浓度            d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

       2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是         ，固体X中主要含有             （填写化学式）；

    （2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为          （写化学式）.

    （3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为                                                              .

    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是

    Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是：                  。

    （5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

    ①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

    ___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

    ②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作

     A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜

     B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶

     C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜

     D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出

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