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    3．某温度下，在体积一定的密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并达到平衡，若改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．加入Z，平衡左移，反应达到新的平衡时，体系中X的百分含量减小
    D．反应达到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

    分析 A．W为固体，对平衡无影响；
    B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
    C．加入Z，Z的浓度增大，平衡左移，但X的含量反而减小；
    D．方程式计量数不变，反应热不变．

    解答 解：A．W为固体，加入W对平衡无影响，平衡不移动，故A错误；
    B．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但Z的相对分子质量大小不确定，则不能确定混合气体的平均相对分子质量的变化趋势，故B错误；
    C．加入Z，Z的浓度增大，平衡左移，由于生成物气体只有一种，相当于增大压强，平衡正向移动，X的含量反而减小，故C正确；
    D．方程式计量数不变，反应热不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及影响因素的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体

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    A．反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 为放热反应
    B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
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    D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

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    A．CuFeS2中硫的化合价为-1价
    B．Fe2O3为氧化产物，SO2是还原产物
    C．lmolCuFeS2反应转移电子为13mol
    D．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物

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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A．标准状况下，12g石墨中含有2NA个C-C键
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    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．62g P4分子中含有2NA个P-P键

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    A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

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