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19.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A.生理盐水和A1(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物
C.水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品
D.耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

分析 A.不同分散系本质区别分散质粒度大小;
B.聚氯乙烯不能降低;
C.水晶主要成分二氧化硅;
D.合金的防腐是改变金属内部结构.

解答 解:A.生理盐水和A1(OH)3胶体的本质区别是分散质粒度大小,生理盐水为溶液分散质粒度小于1nm,氢氧化铝胶体分散质粒度介于1nm-100nm,故A错误;
B.聚氯乙烯不能降低,大量使用能引起白色污染,故B错误;
C.水晶主要成分二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐,故C错误;
D.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构,与电化学无关,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了化学与生产生活,涉及分散系本质特征、元素化合物性质与用途、金属的腐蚀与防护,题目难度不大,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.表为元素周期表的一部分.
Y
XZ
请判断 X、Y、Z,并用相应的元素符号回答下列问题.
(1)X是Si,它的原子M层电子数是4.
(2)表中元素原子半径最大的是Si.
(3)Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程
(4)氮气中氮原子之间的化学键属于共价键键,由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是3NA
(5)硫与Z两种元素相比,非金属性强的是Cl,请用化学方程式说明这一结论H2S+Cl2=S↓+2HCl.
(6)碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4.由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是C3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列元素中,2017年最新命名的卤族元素是(  )
A.Ts 钿B.Si 硅C.Br 溴D.I  碘

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等.它受热、遇酸易分解.它有多种制备方法,其中硫化碱法为:向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠晶体.制备过程中发生的主要反应如下:
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O  …(ii)
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反应是吸热反应,由此可得出:该分解反应中,反应物断裂化学键所吸收的总能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化学键所放出的总能量.
(2)Na2S2O3具有还原性,判断依据是硫元素化合价为+2价,没有达到最高价、可用作脱氯剂(至少写出两条).
(3)上述反应i~iii总反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3.制备过程中,即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比,反应后各反应物仍有剩余,这说明该过程中存在可逆反应.
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,生产中通入的SO2不能过量,原因是SO2过量,溶液显酸性,Na2S2O3遇酸易分解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法错误的是(  )
A.铁电极应与Y相连接
B.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C.A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D.当外电路中有0.2 mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有机物M、N、Q的转化关系为,下列说法正确的是(  )
A.M至N的反应类型是取代反应
B.N的同分异构体有6种
C.可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D.0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA
B.12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热,转移的电子数等于0.2NA
C.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
D.0.5mol苯乙烯(      )中含有碳碳双键的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.白炭黑(SiO2•nH2O)广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等,制备白炭黑的方法主要有两种.
(1)向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑.
①氯化氢的电子式为.常温下Na2SiO3溶液的pH>(填“>”“<”或“=”) 7. ②用化学方程式表示该制备原理:2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl.
(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑,其工艺流程如图所示.

①步骤1熔融反应器适宜的材质是不锈钢(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”).
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是加快浸取速率
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化时发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-
④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳,发生苛性化反应,会重新生成NaOH,该反应的化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O.
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗,某同学为加快洗涤速率,将水洗换为用无水酒精洗涤,该同学的操作不正确 (填“正确”或“不正确”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)?2NH3(g)+CO2 (g).该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是(  )
A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B.该反应的△H>0
C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D.30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)

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