练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应
    B.加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C.反应物的总键能小于生成物的总键能
    D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    【答案】D
    【解析】解：A．由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误； B．图中△H为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故B错误；
    C．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则A的转化率增大，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
    A.分子中含有三种含氧官能团
    B.1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D.既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
    A.可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2
    B.方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
    C.方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
    D.方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    序号

    电解质

    酸

    氧化物

    单质

    酸性氧化物

    A

    Cl2

    FeBr2

    CO

    Hg（汞）

    FeCl3

    B

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    MnSO4

    C

    KClO3

    HCl

    CaO

    Cl2

    CO2

    D

    K2O

    HCl(浓)

    H2O

    Cl2

    MnO2

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置 ．
    （2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 ． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1molL﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（ ）

    A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

    C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
    A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
    D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

    （2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

    （3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

    A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

    （4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。

    （5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

    (1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

    (2)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4到5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    ①发生器中用NaClO3与Na2SO3在酸性环境下反应制备ClO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________。

    ②吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_______，吸收器中的反应温度不能过高，可能的原因为__________。

    ③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案