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    在1.00L2.00mol·L－1NaOH溶液中通入33.6L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．

    答案：
    解析：

    1摩尔NaHCO30.5摩尔Na2CO3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

    Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

    方法一  直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
     
    ．
    方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是
     
    ．
    方法三  Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体
     
    （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为
     
    ．
    Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有
     
    ．
    （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol    ①
    Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol    ②
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol    ③
    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

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    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    （1）原料B的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？
     
    （填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体是纯净物B、Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间C、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对1mol?L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
    A、该溶液中Cl-浓度为2 mol?L-1B、该溶液中Ba2+的物质的量是1 molC、可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol?L-1

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