Question

8．实验室测定溶液中RO₃^-浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①．充分反应后，往锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应②．反应方程式如下：
反应①aRO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O
反应②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
下列说法正确的是（　　）

• A． b=c
• B． R元素位于周期表的ⅤA族
• C． 滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色
• D． 若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×10²⁰个

Answer 1

分析 A．aRO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O，由原子守恒及电子守恒、电荷守恒可知，反应为RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O；
B．由选项A可知，R的最低价为-1价，则最外层有7个电子；
C．锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，溶液为蓝色，用0.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应②；
D．由RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知，6e^-～3I₂～6Na₂S₂O₃，以此计算．

解答 解：A．aRO₃^-+bI^-+cH⁺=dR^-+eI₂+fH₂O，由原子守恒及电子守恒、电荷守恒可知，反应为RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，则b=c=6，故A正确；
B．由选项A可知，R的最低价为-1价，则最外层有7个电子，则R元素位于周期表的ⅤⅡA族，故B错误；
C．锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，溶液为蓝色，用0.00mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应②，则滴定终点时，溶液的颜色由蓝色变为无色，故C错误；
D．由RO₃^-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知，6e^-～3I₂～6Na₂S₂O₃，则滴定消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其物质的量为0.001mol/L×0.02L=2×10^-5mol，则反应①转移电子2×10^-5×6.02×10²³个，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中化合价变化、物质的量与转移电子的关系及滴定原理应用为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度中等．