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    常温下，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A、0.01mol?L-1醋酸溶液
    B、0.02mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    C、0.03mol?L-1醋酸与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
    D、pH=2的盐酸与pH=12NaOH溶液等体积混合液
    考点：pH的简单计算
    专题：
    分析：常温下，溶液的pH最小说明溶液中氢离子浓度最大、酸性最强，根据溶液中溶质结合氢离子浓度大小对各选项进行判断．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
    B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者反应生成0.005mol/L的醋酸钠，还剩余0.005mol/L醋酸，氢离子浓度小于0.005mol/L，该溶液中氢离子浓度一定小于A；
    C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.01mol/L，由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，则该混合液中氢离子浓度小于A；
    D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；
    根据以上分析可知，氢离子浓度最大的是A，则pH最小的为A，
    故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液中的溶质及溶质的性质即可解答，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
    ①F属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为
     
    mol．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
    ①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为
     
       （填化学式）．
    ②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．在该反应中若有74.5g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）
    A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
    B、用大理石和浓盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-
    D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述：
    ①与水反应都是氧化还原反应；
    ②与水反应后的溶液都显碱性；
    ③与盐酸反应都只生成一种盐；
    ④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（　　）
    A、①②③④B、①②③
    C、②③D、②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
    ⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）
    （6）同体积、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②
    （7）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2molO3和3molO2的质量之比是
     
    ，分子个数之比是
     
    ，含氧原子个数之比
     
    ，同温同压下体积比是
     
    ．
    （2）小苏打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸药，对胃溃疡病人中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是
     
    ．胃舒平治疗胃酸过多所依据的反应原理是
     
    ．Al（OH）3跟NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[
    n(CH4)
    n(N2)
    ]时CH4的平衡转化率如所示．正确的是（　　）
    A、
    n(CH4)
    n(N2)
    越大，CH4的转化率越高
    B、
    n(CH4)
    n(N2)
    不变时，升温，NH3的体积分数会增大
    C、b点对应的平衡常数比a点的大
    D、a点对应的NH3的体积分数约为13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究浓、稀硝酸与Cu的反应规律，向20mL 15 mol?L-1浓硝酸中加入过量的钢丝，充分反应至反应结束，用排水法收集到气体V L（已经折算成标准状况），完成下列问题：
    （1）NO2与水反应的离子方程式为
     
    ；浓硝酸与Cu反应的化学方程式为
     

    （2）开始生成NO时，硝酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（反应过程中溶液的体积变化忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由FeCl2、（NH4）2CO3、AlCl3、Na2SiO3、FeCl3中的几种物质组成，现进行如下操作，则下列说法正确的是（　　）
    A、灼烧B，得到红褐色固体，说明B是Fe（OH）3
    B、A是NH3
    C、固体中至少存在3种成分
    D、若向溶液E中通入过量HCl气体，则现象不同

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