Question

下列说法正确的是（　　）
①SO₂的水溶液能导电，故SO₂是电解质；
②将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20；
③在0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；
④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多．

• A、①②③④⑤
• B、②③④
• C、③④⑤
• D、②③④⑤

Answer 1

分析：①二氧化硫是非电解质；
②稀释过程中硫酸的物质的量不变；
③向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离；
④根据电荷守恒判断；
⑤酸与锌反应生成氢气的量与酸和锌的量成正比．

解答：解：①亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫水溶液导电，而不是二氧化硫电离出阴阳离子而使二氧化硫水溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故错误；
②稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20，故正确；
③向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故正确；
④混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故正确；
⑤等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸和锌反应生成氢气不仅与酸还与锌的质量有关，锌的量未知所以无法判断生成氢气的量，故错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的计算等知识点，易错点是②⑤，注意当酸无限稀释时溶液中氢离子浓度要考虑水的电离，酸性溶液不能变为中性或碱性，为易错点．