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    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C、在稀溶液中：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、等量的硫蒸汽和硫固体，前者的能量高；
    B、能量越低物质越稳定；
    C、弱电解质的电离吸热；
    D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0；
    解答： 解：A、蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C、CH3COOH是弱电解质，而弱电解质的电离吸热，故1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故C正确；
    D、2 g H2的物质的量为1mol，而放热反应的△H＜0，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8×2=-571.6 kJ?mol-1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了反应热大小的比较、物质稳定性的判断和中和热大小的判断，难度不大，注意基础的掌握．
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    ①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒    ⑤漏斗．
    A、①②③B、①②④
    C、②③⑤D、③④⑤

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    D、双缩脲试剂与蛋白质溶液反应会呈玫瑰紫色

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    ABCD
    实验仪器及装置NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水
    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是
     
    ．
    （2）写出A中的化学反应方程式
     
    ．

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    根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体．
    （1）
     

    （2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C、H2O2+2H++SO42-═SO2↑+O2↑+2H2O
    D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，某容器装满N2时质量为30g，若装满O2，则质量为34g．则容器的容积为（　　）
    A、33.6 L
    B、11.2 L
    C、22.4 L
    D、44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
    弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH
    非电解质Cl2CS2C2H5OHH2S
    A、AB、BC、CD、D

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    已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     

    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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