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下列说法正确的是(  )
A、电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
B、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
C、过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生
D、S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则△H1<△H2
考点:电解原理,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题:
分析:A.阴极和阳极的电子得失守恒,阳极是不纯的铜,含有其他金属或者非金属,阳极失去的电子由铜和其他金属承担;阴极析出较纯的铜单质,电子全部由较纯的铜提供;
B.减少生成物的浓度,反应速率减小;
C.过程的自发性不能确定过程是否一定能发生;
D.固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,据此确定反应热的大小.
解答: 解:A.阴极和阳极的电子得失守恒,阳极是不纯的铜,含有其他金属或者非金属,阳极失去的电子由铜和其他金属承担;阴极析出较纯的铜单质,电子全部由较纯的铜提供;因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少,故A错误;
B.减少生成物的浓度,反应速率减小,则合成氨生产过程中将NH3液化分离,减小正反应速率,平衡正移,提高N2、H2的转化率,故B错误;
C.过程的自发性仅能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定能发生,故C错误;
D.固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2,故D正确;
故选D.
点评:本题综合考查学生电化学、热化学、化学反应的自发性以及反应速率等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

FeSO4摩尔质量
 
; Al2(SO43摩尔质量
 
;  HNO3摩尔质量
 

HCl摩尔质量
 
; Fe3+摩尔质量
 
;   SO42-摩尔质量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于重水D2O,在25℃时KW=10-12,定义pD=-lg{c(D+)},pOD=-lg{c(OD-)}.则下列说法正确的是(  )
A、25℃时,纯重水pD=7
B、25℃时,0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
C、25℃时,1mol/L的DCl的重水溶液pD=0,pOD=14
D、25℃时,0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl237ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中,并不断搅拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

兔耳草醛是重要的香料,结构简式为:
(1)-CHO的名称是
 

(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是
 
(填标号).
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B.可以发生还原反应
C.能发生银镜反应    
D.光照下能与氯气发生反应
(3)已知:

兔耳草醛的一种合成路线如下:

①X的结构简式是
 

②A→R发生了两步反应,反应类型分别是
 

③C→D反应的化学方程式是
 

④物质W与A互为同分异构体,W具有如下特征:
a.只含有1个甲基
b.可发生消去反应,且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:(1)
(2)
现有一种用于治疗高血脂的新药“灭脂灵”是按如下路线合成的.

已知C的分子式为C7H7Cl,试回答以下问题:
(1)上述反应①②③④⑤中属于取代反应的是
 
.(填序号)
(2)反应⑤的条件可能是
 

A.NaOH溶液加热  B.NaOH醇溶液加热  C.稀硫酸加热  D.浓硫酸加热
(3)写出B、H的结构简式:B、
 
   H、
 

(4)写出I与银氨溶液反应的化学方程式:
 

(5)写出含六个甲基且属于酯类的E的3种同分异构体
 

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苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是(  )
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D、 与苹果酸互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(  )
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品,实验中采用H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ),来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物,反应式为:
2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
 活性炭 
.
 
2[Co(NH36]Cl3+14H2O
已知:①钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用,经氧化后一般可生成三种产物:紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH35 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH35 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH36]Cl3晶体,控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同产物也不同).293K时,[Co(NH36]Cl3在水中的溶解度为0.26mol?L-1
②CoCl2、[Co(NH36]Cl3、[Co(NH35 Cl]Cl2在水中能完全电离;
③制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的流程如下:

④三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下:

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下:

请回答下列问题:
(1)操作B的名称是
 
,操作A后所弃去的沉淀中一定有
 

(2)CoCl2在没有铵盐存在的情况下,遇氨水生成蓝色沉淀,该反应的离子方程式为
 
.原料NH4Cl的主要作用有:①
 
;②提供NH3
(3)冷却至10℃后,步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的:①
 
;②使反应温和进行.
(4)操作A的名称为
 
,进行该操作的装置是
 
(填序号).
A.装置ⅠB.装置ⅡC.装置Ⅲ
若操作过程中,发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出,处理方法是
 

装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是
 
 
 
 

(5)步骤C进行洗涤时要用到两种试剂,应该先用
 
(填序号,下同)洗涤,后用
 
洗涤.
A.饱和氯化钠溶液         B.无水乙醇           C.浓盐酸
(6)你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些?
 

(7)与[Co(NH36]Cl3类似的产品还有[Co(NH35Cl]Cl2,请简述验证某晶体是[Co(NH36]Cl3还是
[Co(NH35Cl]Cl2的实验方案:
 

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