[题目]某有机物结构为 .它可能发生的反应类型有( )①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某有机物结构为，它可能发生的反应类型有（）

①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦

【答案】D

【解析】

①该物质分子中含有羟基、羧基，可以发生取代反应，①正确；

②该物质含有苯环，在一定条件下能够发生加成反应，②正确；

③由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，所以在一定条件下能够发生消去反应，③正确；

④该物质无酯基和卤素原子，所以不能发生水解反应，④错误；

⑤该物质含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，⑤正确；

⑥该物质含有羧基，能够与碱发生中和反应，⑥正确；

⑦物质含醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，所以可以发生催化氧化反应，也可以发生完全燃烧的氧化反应，⑦正确；

⑧该物质不包含碳碳双键和碳碳三键，所以不能发生加聚反应，⑧错误；

综上所述可知：能够发生的反应为①②③⑤⑥⑦，故合理选项是D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为__________，操作1为___________。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙烧的化学方程式为____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/molL－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量浓度/(mol·L－1)
容器	温度/℃	NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

① ② ③ ④

烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。

、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。

丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中，与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。

铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1个分子中含有键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。

A.四氯化碳苯水液氨

经查氯化亚铁的熔点为，沸点为；而氯化铁的熔点为，沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________。

晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为，请计算_______写出计算表达式即可。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组研究溶液中Fe2＋与、的反应。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究现象a中的黄色溶液。

①用__________溶液检出溶液中含有Fe3＋。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙认为O2不是主要原因，理由是_____________。

③进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式为_______实验Ⅱ的目的是________。

(2)研究现象a中的棕色溶液。综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2＋或Fe3＋发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2＋与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是_______。

(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2＋与、的反应。

序号	操作	现象
i	取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	溶液立即变为棕色
ii	取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液	无明显变化
iii	分别取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液与1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸	液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环