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    1．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2?2NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．2v（O2）=v（NO2）
    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
    C．混合气体的颜色不再改变
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、只要反应发生就符合2v（O2）=v（NO2），故A错误；
    B、单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，说明达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
    A．为了区别一般的化学方程式B．物质的状态与反应热有关
    C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红
    D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH约为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）
    A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
    D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    则下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则一定a大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    B．室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C．室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
    D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
    C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
    阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
    阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+
    B．实验③中的气体不可能为CO2
    C．综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g

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