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准确量取25.00mL Na2CO3溶液,可选用的仪器是

A.50mL容量瓶                        B.50mL 量筒                         

   C.25.00mL 酸式滴定管                D.25.00mL碱式滴定管

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?珠海一模)(1)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间.
①需要用
硫酸
硫酸
来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tA
tB(填“>”、“=”或“<”).
②写出该反应的离子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

(2)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作    为:
①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品,配成250mL溶液.
②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
酸式
酸式
(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作.
在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色.将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了.请解释原因:
反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪色会加快
反应中生成的锰离子具有催化作用,所以随后褪色会加快
.当
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化
,证明达到滴定终点.
③计算:再重复上述操作2次,记录实验数据如下.
序号 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
则消耗KMnO4溶液的平均体积为
20.00
20.00
mL,已知H2C2O4的相对分子质量为90,则此样品的纯度为
90.00%
90.00%

④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是
ACD
ACD

A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视.

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要准确量取25.00ml的稀盐酸,可用的仪器是(  )

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准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定:
①准确称取1.7700g 样品,配制成100.00mL 溶液A.
②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g.
③准确量取25.00mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10,欲使溶液中c(SO42- )≤1.0×10-6 mol?L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥
1.1×10-4
1.1×10-4
mol?L-1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

准确量取25.00mL Na2CO3溶液,可选用的仪器是(  )
A、50mL容量瓶B、50mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

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