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【题目】Na2SO4Fe2SO43NaNO3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/LSO42-的物质的量浓度为0.7mol/LNO3-的物质的量浓度为0.2mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为(

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L

【答案】C

【解析】

溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,设Na+的物质的量浓度为xmol/Lc(Na+)×1+ c(Fe3+)×3=c(NO3-)×1+c(SO42-)×2c(Na+)×1+ 0.4mol/L×3=0.2mol/L×1+ 0.7mol/L×2c(Na+)=0.4mol/L,故选C

练习册系列答案
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【题目】短周期元素XY,可组成化合物X2Y3。当Y的原子序数为a时,X的原子序数可能是①a-3a5a-8a-1,其中正确的组合是

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

C.9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

D.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

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1)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___,这表明___,这种现象称为___

2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液,发生的现象是___,原因是___

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1)属于非电解质的为____(填序号,下同),属于弱电解质的为___,能导电的是___

2)写出下列反应的离子方程式:

①NaHCO3溶于醋酸:______________________

过量CO2NaOH溶液反应:______________

③Cl2通入NaOH溶液中:___________________

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【题目】使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(  )

用天平称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

定容时,仰视容量瓶的刻度线

定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

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【题目】下列物质各3g,在氧气中完全燃烧,于150℃时将产物通过足量的Na2O2固体后,固体增重大于3g的是(

A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O8

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【题目】随着人们生活节奏的加快,小包装食品已被广泛接受,为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是(

A.铁粉B.亚硫酸钠(Na2SO3C.生石灰D.硫酸亚铁(FeSO4

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【题目】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是

选项

待提纯的物质

选用试剂

操作的方法

A

FeCl2溶液(FeCl3溶液)

铁粉

过滤

B

SiO2CaO

H2O

过滤

C

CO2HCl

饱和NaHCO3溶液

洗气

D

Na2CO3固体(NaHCO3固体)

——

加热至质量不再变化

A.AB.BC.CD.D

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