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    7．对下列符号意义的表述正确的是（　　）
    A．N2：两个氮原子B．2H：两个氢元素
    C．2H2O：两个水分子D．Ca2+：钙元素的化合价为+2价

    分析 A.2N可表示2个N原子；
    B.2H表示2个H原子；
    C．化学式前面的系数表示分子个数；
    D．Ca2+为离子符号．

    解答 解：A.2N可表示2个N原子，N2可表示氮气或1个氮气分子或1个分子由2个N原子构成，故A错误；
    B.2H表示2个H原子，元素不能描述个数，故B错误；
    C．化学式前面的系数表示分子个数，则2H2O表示两个水分子，故C正确；
    D．Ca2+为离子符号，表示带2个单位的正电荷，元素的化合价在元素符号的正上方，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握离子符合、分子、原子及化学式的意义为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
    （2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
    ①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图甲中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．


    （3）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图乙所示．请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
    请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；
    （3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；
    （4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
     ②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
     ③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2（g）和1molO2（g）完全反应生成2molSO3（g）时放出的热量为190kJ．
    升高温度上述反应平衡常数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均相对分子质 量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
    （1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
    （2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
    （3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
    （4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
    （5）数据处理
    实验次数   初读数（mL）   末读数（mL）
        10.00    18.50
        2    0.00    22.45
        3    0.00    18.48
    该同学要做第三次实验的理由是第二次实验误差较大．
    以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    B．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
    C．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    D．红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
    D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）
    ①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④纯水．
    A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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