【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）
A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g
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【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能说明反应达到平衡的是
A. 反应容器内压强不随时间变化而变化
B. 单位时间内消耗2moHI，同时生成1moH2
C. HI的浓度与I2的浓度相等
D. 混合气体的颜色不变
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【题目】乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是
A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D. 乙烯酮与
互为同分异构体
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【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。
(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
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【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______>______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______。
(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_____。
(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式：____。
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