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【题目】下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.金属钠具有还原性,可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

【答案】D

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其漂白性,与氧化性无关,故A不选;
BNH4HCO3含有氮元素,可以被植物吸收,可用作氮肥,与其受热分解性质无关,故B不选;
C.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,得不到铜,故C不选;
DAl2O3熔点高,可用作耐高温材料,故D选;
故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要配制0.2 mol/LNaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是(  )

A.1000 mLl1.7gB.950mL11.1 gC.500mL11.7gD.100mL11.7g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中的可逆反应 2HI(g) I2(g) +H2(g) ,能说明反应达到平衡的是

A. 反应容器内压强不随时间变化而变化

B. 单位时间内消耗2moHI,同时生成1moH2

C. HI的浓度与I2的浓度相等

D. 混合气体的颜色不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯酮的结构简式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是

A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

D. 乙烯酮与互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是________ 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______

(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______

(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____(高或低),原因是________

(4)这六种元素中,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________

(5)这六种元素的最高价氧化物中,属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质,发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)C(s)===2CO(g)  ΔH2

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH4

3CO(g)Fe2O3(s)===3CO2(g)2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. ΔH10ΔH30B. ΔH20ΔH40C. ΔH1ΔH2ΔH3D. ΔH3ΔH4ΔH5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2H2合成NH3。现己知N2(g)H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为

化学键

H-H

N≡N

键能(kJ/mol)

436

946

A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在周期表中的位置是___________

(2)比较de常见离子的半径大小(用化学式表示,下同)______>______;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______

(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式:_____

(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出142.9kJ热量,写出表示其燃烧热的热化学方程式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几种不同的是(

A.氯水B.SO2C.H2O2D.HClO

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