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    下列物质的分离方法不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B、用分液法分离酒精和水
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
    D、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；
    B．酒精和水混溶；
    C．碘易溶于四氯化碳；
    D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水．
    解答： 解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
    B．酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；
    D．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）N2的电子式
     
    ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨催化氧化的化学方程式是
     
    ，
    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响
     
    ，
     
    ．
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法
     
    ，
     
    ．
    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）
     
    ．
    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为
     
    （25℃时，Kb（NH3?H2O）=2.0×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4
    其中属于极性分子的是
     
    （填序号）．
    （2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
     
    ．
    （3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为
     
    、
     
    ．DE4在前者中的溶解性
     
    （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
    （4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为
     
    （填化学式）．
    （5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含0.1molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续通入CO2气体，则该过程的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸馏时忘加碎瓷片不能立即加入而是冷却后补加？请解释原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

    （1）上述流程里，设备I中进行的是
     
     操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用
     
     进行（填写主要仪器名称）．
    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是
     
    ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是
     
    ．
    （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和
     
    ．通过 操作（填写操作名称）
     
    ，可以使产物相互分离．
    （5）图中能循环使用的物质是苯、氧化钙、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A、Fe2+
    B、Zn2+
    C、Mg
    D、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了两种实验装置（K为止水夹，夹持固定装置略去）．
    任务一：活动小组利用如图一所示装置进行CuO和NH3的实验探究活动．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成，D处无水CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有同学认为：C装置玻璃管中红色物质可能含有Cu2O（已知：Cu2O在酸性溶液中不稳定，Cu+→Cu+Cu2+）．当CuO完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有Cu2O
     
    ．
    任务二：小组利用如图二所示装置探究NO2能否被NH3还原．
    （4）G装置中制取NO2反应的离子化学方程式是
     
    ．
    （5）若NO2能够被NH3还原，预期观察到E装置中的现象是
     
    ．
    （6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
    （1）确定各物质的化学式A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）气体C和D的体积比
     
    ；
    （3）写出A分解方程式并配平；
     
    ；
    （4）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式
     
    ；
    （5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式
     
    ．

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