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    下列化学式表示的一定是纯净物的是

       A．C3H8           B．C12H22011       C．C2H402     D．                 



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

    A．Na+、Cu2+ 、SO、OH—       B．K+、Ba2+、Cl—、NO3—

    C．Na+、Cl—、Ca2+、MnO4—       D．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为      。

    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，

    则在平衡状态B时容器的体积V（B）=        L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学

    平衡状态时的描述正确的是   （填字母）。

    A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）  D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量  投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是      。

    A．温度：T1 < T2 <T3

    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

    （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的

    热化学方程式      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答：

    （1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键     能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知键能：H—H为436kJ/mol；Cl—Cl为243 kJ/mol；H—Cl为431 kJ/mol）。

       （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为       kJ/mol。

    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：

    实验编号

    T/K

    催化剂的用量/ g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b. 实验①和   探究温度对反应速率的影响；

    c. 实验①和④探究       对反应速率的影响。

    ②

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.010

    ④

    298

    0

    0.010

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，在常温常压时呈气态的是    

       A．乙炔              E苯            C．乙醇          D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右下图所示。

        下列有关洋蓟索性质的说法正确的是

        A．能与氯化铁溶液发生显色反应

        B．一定条件下，能发生取代、加成和消去反应

    C．与溴水反应时，1 mol洋蓟素最多可以消耗7mol溴单质

    D．1 mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：

       ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

       ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

       ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

      请解答下列问题：    

      （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

      （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                                  ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

          a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

      （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

      （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石        

           (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

      （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

      （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （    ）

    A．利用甲装置可以制取少量H2

           B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

           C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

           D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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