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    常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
    溶 质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		8.4
    		11.6
    		11.1
     
    下列说法中错误的是
    A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
    A

    试题分析：A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误；B、根据“越弱越水解”盐的水解规律，NaCN水解程度大于NaHCO3水解程度，所以酸性：H2CO3＞HCN，正确；C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确；D、升高温度促进Na2CO3水解，平衡正向移动，会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
    A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
    B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
    D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是(　 　)
    A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
    B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
    D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
    A．加浓氨水B．升高温度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
    NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )
    A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是             （填序号）
    （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO3水解的离子方程式             。
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液
    的pH
    a
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    b
    		c
    		0.2
    		pH＝7
     
    请回答：
    ①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
    ②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
    ③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，有下列四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L－1氨水
    		pH=11氨水
    		0.1 mol·L－1盐酸
    		pH=3盐酸
     
    下列说法正确的是
    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
    D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答下列问题。
    （1）常温时，FeCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
    （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
    （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为                              。
    ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

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