【题目】实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，如图所示是提纯乙酸乙酯的操作流程，下列有关叙述正确的是( )
A.试剂a为NaOH溶液B.操作①为萃取
C.操作②和③均为蒸馏D.无水碳酸钾的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸
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【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：
（1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。
（2）A分子中最少有__原子共面。
（3）C生成D的反应类型为__。
（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。
（6）已知：
，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线（无机试剂任选）__。
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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由__________。
(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。
Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：
依据图示信息回答：
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是_________。
(5)写出电解池中阳极发生的电极反应式________；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因_________。
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【题目】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）
A.电极a为粗铜
B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种
B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C. 等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
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【题目】根据如图所示转化关系，回答下列问题：
已知：a.
；
b. C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)B物质的名称为____________，D物质的结构简式为___________。
(2)反应②的反应类型为_______________，反应⑤的条件为____________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：__________________________。
(4)写出D和E反应的化学方程式：_______________________。
(5)反应②还有可能生成一种分子式为C16H18的有机物M，其苯环上的一卤代物也只有两种，写出M的结构简式：______________。
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【题目】加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:
(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________
(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是___________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：____________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________。
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【题目】三氯生化学名为2，4，4—三氯—2羟基—二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.物质的分子式为C12H7Cl3O2B.该物质苯环上的一溴取代物有6种
C.该物质中含有四种官能团D.该物质中所有原子都可能处于同一平面
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